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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Calciumphosphit</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Calciumphosphit</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Calciumphosphit

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<p>Calciumphosphonat

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>

<ul><li>CaHPO<sub>3</sub></li>

<li>CaHPO<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O (Monohydrat)</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">244-182-1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

<p>> 300 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Zersetzung)<sup id="cite_ref-HIC_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-HIC-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

<td><i>keine GHS-Piktogramme</i>

</td></tr></tbody></table>

<p>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><i>keine H-Sätze</i>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><i>keine P-Sätze</i>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Calciumphosphit</b>, auch <b>Calciumphosphonat</b> genannt, ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> aus der Gruppe der <a href="Phosphonate" title="Phosphonate">Phosphonate</a>. Es kommt normalerweise als <a href="Hydrate" title="Hydrate">Monohydrat</a> CaH(PO<sub>3</sub>)•H<sub>2</sub>O vor. Dieses gibt bei Erwärmung über 200 °C <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a> ab.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Calciumphosphit kann durch Reaktion von <a href="Phosphons%C3%A4ure" title="Phosphonsäure">Phosphonsäure </a> mit <a href="Calciumoxid" title="Calciumoxid">Calciumoxid</a> gewonnen werden.

</p><p><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {CaO+H_{3}PO_{3}\longrightarrow CaHPO_{3}+H_{2}O} }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaO+H_{3}PO_{3}\longrightarrow CaHPO_{3}+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3f77a3276eb8bf2141618385c6d43e3a1662fdae.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:36.302ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaO+H_{3}PO_{3}\longrightarrow CaHPO_{3}+H_{2}O} }" loading="lazy"></span>

</p><p>Es entsteht auch als Beiprodukt bei der Produktion von <a href="Calciumhypophosphit" class="mw-redirect" title="Calciumhypophosphit">Calciumhypophosphit</a> Ca(H<sub>2</sub>PO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>.

</p><p>Calciumphosphit ist das bislang einzig bekannte Phosphit, das auch natürlich nachgewiesen werden kann. In <a href="Fulgurit" title="Fulgurit">Fulguriten</a> (bei Blitzeinschläge gebildetes Mineralglas) entsteht es wahrscheinlich durch die unvollständige Reduktion von <a href="Calciumphosphat" title="Calciumphosphat">Calciumphosphat</a> in Anwesenheit von <a href="Eisensilicid" title="Eisensilicid">Eisensilicid</a>.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Calciumphosphit wird als <a href="D%C3%BCngemittel" class="mw-redirect" title="Düngemittel">Düngemittel</a> und als <a href="Polymerisation" title="Polymerisation">Polymerisationskatalysator</a> verwendet.<sup id="cite_ref-HIC_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-HIC-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-HIC-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-HIC_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-HIC_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips (Hrsg.): <i>Handbook of Inorganic Compounds.</i> CRC Press, Boca Raton FL u. a. 1995, ISBN 0-8493-8671-3.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><span style="display:none;">Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiert</span>Für diesen Stoff liegt noch keine <a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">harmonisierte Einstufung</a> vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von <span style="font-style:italic;"><span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.echa.europa.eu/de/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/details/7365">Calcium hydrogen phosphonate</a></span></span> im <i>Classification and Labelling Inventory</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 17. April 2018.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">Luca Bindi, Tian Feng, Matthew A. Pasek: <cite style="font-style:italic">Routes to reduction of phosphate by high-energy events</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Communications_Earth_%26_Environment" title="Communications Earth & Environment">Communications Earth & Environment</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>4</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1</span>, 14. März 2023, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>70</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/s43247-023-00736-2">10.1038/s43247-023-00736-2</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calciumphosphit&rft.atitle=Routes+to+reduction+of+phosphate+by+high-energy+events&rft.au=Luca+Bindi%2C+Tian+Feng%2C+Matthew+A.+Pasek&rft.date=2023-03-14&rft.doi=10.1038%2Fs43247-023-00736-2&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Communications+Earth+%26+Environment&rft.pages=70&rft.volume=4" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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